HUKUM LAJU REAKSI

 

IBNU SABIL

41623010006

(Z03-IBNU)

PENDAHULUAN

Hukum laju reaksi adalah persamaan matematis yang menggambarkan hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi. Hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol adalah konsep penting dalam kimia yang digunakan untuk memahami bagaimana laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan. Artikel ini akan membahas hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol, serta hukum laju total yang mencakup semua reaktan yang terlibat dalam reaksi.

ABSTRAK

Hukum laju reaksi adalah konsep penting dalam kimia yang memungkinkan kita untuk memprediksi bagaimana laju reaksi akan berubah seiring perubahan konsentrasi reaktan. Hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol masing-masing menggambarkan hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi. Hukum laju total mencakup semua reaktan yang terlibat dalam reaksi. Pemahaman yang baik tentang hukum-hukum ini penting dalam mempelajari kinetika kimia.

RUMUSAN MASALAH

1. Apa yang dimaksud dengan hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol?
2. Bagaimana hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi dalam hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol?
3. Apa yang dimaksud dengan hukum laju total dan bagaimana penerapannya dalam memahami laju reaksi?

TUJUAN

Artikel ini bertujuan untuk menjelaskan konsep hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol, serta hukum laju total, sehingga pembaca dapat memahami hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi.

PEMBAHASAN

1. Hukum laju reaksi menggambarkan hubungan antara laju reaksi suatu reaksi kimia dengan konsentrasi reaktan. Terdapat tiga jenis hukum laju, yaitu hukum laju orde nol, orde satu, dan orde dua.
• Hukum laju orde nol: Reaksi dikatakan berorde nol terhadap suatu reaktan jika perubahan konsentrasi reaktan tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya, laju reaksi tetap konstan terhadap perubahan konsentrasi reaktan tersebut.
• Hukum laju orde satu: Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu reaktan jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan tersebut. Artinya, jika konsentrasi reaktan tersebut dilipatgandakan, maka laju reaksi juga akan dilipatgandakan.
• Hukum laju orde dua: Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap suatu reaktan jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi reaktan tersebut. Artinya, jika konsentrasi reaktan tersebut dilipatgandakan, maka laju reaksi akan menjadi empat kali lipat.

2.Hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi terdapat dalam hukum laju reaksi, yang menghubungkan antara laju reaksi dengan konstanta laju dan konsentrasi reaktan.
• Orde nol : Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan dan konstanta laju.
• Orde satu : Laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan satu.
• Orde dua : Laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan kedua.
Dalam kasus orde reaksi nol, laju reaksi tidak akan dipengaruhi oleh konsentrasi zat atau konstan. Laju reaksi akan sama dengan tetapan laju reaksi atau k.
Dalam kasus satu, laju reaksi akan bergantung pada konsentrasi reaktan satu, dan perubahan laju reaksi akan sama dengan perubahan konsentrasi zat. Ketika konsentrasi reaktan reaksi orde satu akan dikalikan dengan faktor n, maka nilai laju reaksi akan menjadi n1 lebih besar.
Dalam kasus orde dua, laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan kedua. Orde dua menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi kedua reaktannya (v = k [A] [B])
Dalam konteks kinetika kimia, laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju penurunan konsentrasi suatu pereaksi atau laju peningkatan konsentrasi suatu produk kesatuan waktu.
Hukum laju reaksi membantu menentukan bagaimana laju reaksi berubah terhadap konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu satuan waktu

3. Hukum laju total adalah hukum yang menyatakan bahwa laju reaksi total suatu reaksi kimia adalah jumlah laju reaksi masing-masing reaktan yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Hukum ini diterapkan dalam memahami laju reaksi dengan menghitung laju reaksi masing-masing reaktan dan menjumlahkannya untuk mendapatkan total laju reaksi.
Dalam penerapannya, hukum laju laju total dapat membantu dalam memprediksi laju reaksi dan mengoptimalkan kondisi reaksi untuk mencapai laju reaksi yang diinginkan.

KESIMPULAN 

Hukum laju orde satu, orde dua, dan orde nol masing-masing menggambarkan hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi. Hukum laju total mencakup semua reaktan yang terlibat dalam reaksi. Memahami konsep-konsep ini penting dalam mempelajari kinetika kimia dan memprediksi laju reaksi.

DAFTAR PUSTAKA 

1. "Chemical Kinetics." Chemistry LibreTexts, 21 Nov. 2023, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Kinetics/Reaction_Rates/Chemical_Kinetics.
2. "Rate of Reaction." BBC Bitesize, https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zq6g87h/revision/1.

3.https://staffnew.uny.ac.id/upload/132309678/pendidikan/bab-iv-kinetika-kimia-kimia-umum.pdf

4.https://www.studocu.com/id/document/universitas-andalas/kinetika-dan-katlisis/kecepatan-dan-orde-reaksi/45764552

5. Hukum Laju Dan Konstanta Laju Reaksi. https://id.scribd.com/doc/241037246/Hukum-Laju-Dan-Konstanta-Laju-Reaksi . Diakses pada 4 Desember 2023.