HUBUNGAN ANTARA MASSA, JUMLAH MOL, DAN JUMLAH PARTIKEL

 

Disusun Oleh : Zahra Nabila R (Z-04)

 

ABSTRAK

            Konsep mol merupakan bagian materi kimia yang masih dianggap sulit dan membingungkan bagi siswa. Konsep mol mengenalkan siswa tentang dasar-dasar dalam perhitungan kimia. Materi konsep mol berisi konsep-konsep serta hitungan yang dianggap siswa masih sulit untuk dipahami sehingga perlu diberikan suatu model pembelajaran yang cocok untuk menyampaikan materi tersebut (Suryani et al., 2015). 

Kata Kunci : Mol, Massa Jumlah Partikel

 

PENDAHULUAN

Jumlah atom, molekul atau ion yang terdapat dalam setiap A, gram atau M, gram zat adalah sama. Misalnya oksigen O₂ sebanyak 32 gr, mengandung jumlah molekul yang sama dengan metana, CH4 sebanyak 16 gr (hal ini dapat buktikan dengan mengingat bahwa massa 1 molekul O₂ dan CH4 masing-masing 32 u dan 16 u dan 1 u = 1,6605665 x 1024 gram). Hanya molekul Oebih besar dibandingkan dengan molekul CH4. Dengan analogi yang lebih akrab, bahwa satu usin telur bebek akan mempunyai massa lebih besar dari pada satu lusin telur puyuh. Seperti penjual telur menghitung telur telur dengan satuan lusin (atau dengan satuan yang lazim seperti dozen dan sebaginya), akhli kimia menghitung jumlah atom-atom, molekul-molekul atau ion-ion dengan satuan jumlah yang disebut mol (Mole). Istilah mol diturunkan dari bahasa latin yang berarti setumpuk atau sejumlah. Mol dalam hal ini adalah konsep besaran yang mewakili setumpuk atau sejumlah, molekul ion atau partikel lain. Berdasarkan sistem satuan Sl, mol tidak mempunyai satuan tetapi satuan yang sesuai dengan arti mol itu yaitu sejumlah partikel (amount of substance).

Sebelum tahun 1959 IUPAC and IUPAC menggunakan oksigen sebagai standar untuk mendefinisikan mol. Kimiaawan mendefinisikan mol sebagai jumlah atom oksigen yang dipunyai oleh 16 gr oksigen, sedangkan fisikawan mendefinisikan mol dengan cara yang sama tetapi hanya menggunakan nuklida oksigen -16. Kedua organisasi itu pada tahun 1959/1960 setuju mendefinisikan mol sebagai berikut; Menurut system Internasional (SI) satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel-partikel elementer, sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 0,012 kg (12 gram) karbon-12.

 

PEMBAHASAN

 

Sumber : https://mplk.politanikoe.ac.id/images/MK-Kimia/Diagram_Mol-2.jpg

 

Hubungan mol dengan massa suatu zat

"Satu mol zat apapun menunjukkan jumlah partikel yang sama, tetapi kalau diukur massanya maka 1 mol zat yang berbeda umumnya memiliki massa yang berbeda"

Misalnya:

• 1 mol karbon massanya 12 gram
• 1 mol air massanya 18 gram
• 1 mol gas oksigen massanya 32 gram

Massa untuk membentuk 1 mol suatu zat disebut dengan massa molar dan memiliki satuan gram/mol. Hubungan antara mol dengan massa suatu zat ditunjukkan persamaan:

• Jumlah mol (n) = (massa zat) ÷ (massa molar)

Ternyata angka dari massa molar sama dengan angka yang terdapat pada Ar (jika partikelnya atom) atau Mr (jika partikelnya molekul, walaupun secara pengertian dan satuan antara massa molar dengan Ar atau Mr sangat berbeda. Di mana Ar pengertiannya adalah massa 1 atom sedangkan Mr adalah massa 1 molekul dengan satuan sma (satuan massa atom).

• Ar C = 12 sma; massa molar karbon = 12 g/mol
• Mr H₂O = 18 sma; massa molar air = 18 g/mol

Sehingga persamaan untuk menentukan mol dapat juga ditulis:

Jumlah mol (mol) = (massa zat) ÷ (Ar atau Mr)

Massa zat (gram) = (jumlah mol) × (Ar atau Mr)

Ar atau Mr = (massa zat ÷ (jumlah mol)

 

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

"Satu mol zat apapun akan memiliki jumlah partikel yang sama, yaitu sebesar 6,02×10²³ partikel."

Misalnya:

• 1 mol air mengandung 6,02 × 10²³ molekul H₂O
• 1 mol gas oksigen mengandung 6,02 × 10²³ molekul O₂
• 1 mol natrium mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
• ​2 mol natrium mengandung 2 × 6,02 × 10²³ atom Na

Hubungan mol (n) dengan Jumlah Partikel 

Jumlah mol (n) = (Jumlah Partikel) ÷ (Tetapan Avogadro)

Jumlah mol (n) = (Jumlah Partikel) ÷ (6,02 × 10²³)

Jumlah Partikel = (Jumlah Mol) × (6,02 × 10²³)

 

CONTOH SOAL

1.    1. Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO(NH2)2? (ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14)

Penyelesaian

Mr CO(NH2)2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H

= 12 + 16 + (2 x 14) + 4 x 1

= 60

mol = massa/Mr

Massa = mol x Mr

= 2 x 60

=120 gram

 

2.     2. Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu?

Penyelesaian:

Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro

= 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol

= 10 mol

Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol.

PENUTUP

Demikianlah materi tetang konsep mol yang telah saya jabarkan. Perlu kita ketahui pembeljaran mengenai konsep mol memiliki banyak manfaat. Contohnya, Konsep mol digunakan untuk menghitung jumlah bahan yang dibutuhkan untuk membuat suatu produk. Misalnya, untuk membuat 1 ton besi, dibutuhkan 2 mol besi. Dengan mengetahui jumlah mol besi yang dibutuhkan, perusahaan dapat dengan mudah memesan bahan baku yang diperlukan untuk produksi.

 

DAFTAR PUSTAKA

Sman15-sby.sch.id.(2018).KONSEP MOL. Diakses pada 1 Oktober 2023 dari, https://sman15-sby.sch.id/konsep-mol/

Reza Fadhilla, S.TP., M.Si.2018. Modul Kimia Dasar Anorganik. Diakses pada 1 Oktober dari, https://lms-paralel.esaunggul.ac.id/pluginfile.php?file=/97208/mod_resource/content/1/11_7310_kes202_122018.pdf

Myrightspot.com.(2015). Hubungan mol dengan jumlah partikel,massa,volume gas,dan molaritas larutan. Diakses pada 1 Oktober 2023 dari, https://www.myrightspot.com/2016/10/hubungan-mol-dengan-jumlah-partikel-massa-volume-gas-dan-molaritas-larutan.html?m=1