HUBUNGAN ANTARA KONSEP MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL DAN MASSA

HUBUNGAN ANTARA MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL DAN MASSA

     Oleh : Bagus Julian Tri Kusuma (@Z20-BAGUS)

Abstrak
    Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar.

kata kunci : konsep mol, kimia, partikel, massa.

Pendahuluan
    mol merupakan satuan dari jumlah zat di dalam perhitungan kimia menggunakan konsep mol. mol digunakan agar lebih memudahkan perhitungan.

Mol sendiri masih ada kaitannya dengan massa atom relatif dimana jumlah zat di sini akan bersifat relatif terhadap atom karbon (C-12). Hal ini dikarenakan dalam menghitung mol dari suatu zat butuh massa atom relatif atau massa molekul relatif dari zat tersebut.

Rumusan masalah

A.   A.  Apa yang dimaksud dengan jumlah mol 

B. Bagaimana hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel dan massa

 

Tujuan

 A. Untuk mengetahui pengertian jumlah mol

B. mengetahui hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel dan massa

 

pembahasan

A.  Pengertian jumlah mol

    Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis (berukuran kecil). Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. 
Satu mol materi merupakan penyederhanaan jumlah partikel suatu ion, molekul, maupun unsur. 

B.   Hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel dan massa

Jumlah partikel

Satu mol zat apapun akan memiliki jumlah partikel yang sama, yaitu sebesar 6,02×10²³ partikel."

Misalnya:

• 1 mol air mengandung 6,02 × 10²³ molekul H₂O
• 1 mol gas oksigen mengandung 6,02 × 10²³molekul O₂
• 1 mol natrium mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
• ​2 mol natrium mengandung 2 × 6,02 × 10²³ atom Na

Hubungan mol (n) dengan Jumlah Partikel 

Jumlah mol (n) = (Jumlah Partikel) ÷ (Tetapan Avogadro)

Jumlah mol (n) = (Jumlah Partikel) ÷ (6,02 × 10²³)

Jumlah Partikel = (Jumlah Mol) × (6,02 × 10²³)

 

 

Jumlah massa zat

"Satu mol zat apapun menunjukkan jumlah partikel yang sama, tetapi kalau diukur massanya maka 1 mol zat yang berbeda umumnya memiliki massa yang berbeda"

Misalnya:

• 1 mol karbon massanya 12 gram
• 1 mol air massanya 18 gram
• 1 mol gas oksigen massanya 32 gram

    Massa untuk membentuk 1 mol suatu zat disebut dengan massa molar dan memiliki satuan gram/mol. Hubungan antara mol dengan massa suatu zat ditunjukkan persamaan:

• Jumlah mol (n) = (massa zat) ÷ (massa molar)

    Ternyata angka dari massa molar sama dengan angka yang terdapat pada Ar (jika partikelnya atom) atau Mr (jika partikelnya molekul, walaupun secara pengertian dan satuan antara massa molar dengan Ar atau Mr sangat berbeda. Di mana Ar pengertiannya adalah massa 1 atom sedangkan Mr adalah massa 1 molekul dengan satuan sma (satuan massa atom).

• Ar C = 12 sma; massa molar karbon = 12 g/mol
• Mr H₂O = 18 sma; massa molar air = 18 g/mol

Sehingga persamaan untuk menentukan mol dapat juga ditulis:

Jumlah mol (mol) = (massa zat) ÷ (Ar atau Mr)

Massa zat (gram) = (jumlah mol) × (Ar atau Mr)

Ar atau Mr = (massa zat ÷ (jumlah mol)

 

Contoh Soal

1.Hitunglah jumlah mol dan jumlah partikel yang terdapat dalam 2 gram KOH (Mr. KOH = 56) ?

Penyelesaian:

Jumlah mol = (gram) ÷ (Mr) = 2 ÷ 56 = 0,036 mol KOH

Jumlah partikel = mol × bilangan Avogadro

Jumlah partikel = 0,036 × 6,02 x 10²³

Jumlah partikel = 0,22 × 10²³ butir partikel molekul KOH atau

Jumlah partikel = 22 × 10²¹ butir partikel molekul KOH

 

 

2.Tentukan volume gas-gas berikut pada keadaan STP:

• 4,4 gram gas CO₂ ! (Mr CO₂ = 44)
• 1,505 × 10²⁴ molekul gas N₂ ! (Mr N₂ = 28)

Penyelesaian:

4,4 gram gas CO₂ = (4,4 gram ÷ 44)×1 mol x 22,4 L/mol

4,4 gram gas CO₂ = 0,1 mol x 22,4 L/mol

4,4 gram gas CO₂ = 2,24 L

Jadi volume 4,4 garam gas CO₂ dalam keadaan STP adalah 2,24 L 

 

1,505 × 10²⁴ molekul N₂ =  × 1 mol × 22,4

1,505 × 10²⁴ molekul N₂ = 2,5 mol × 22,4 L/mol

1,505 × 10²⁴ molekul N₂ = 56 L

Jadi volume 1,505 × 10²⁴ molekul gas N₂ dalam keadaan STP adalah 56 L 

 

Kesimpulan

    "Satu mol menyatakan jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom, molekul, dan ion) yang setara dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram tepat isotop Karbon 12 (C-12)"

 

Daftar Pustaka

Koeswardhani, Y., Mulyani, B., dan Masyukri, M., (2015). Pengaruh Model Pembelajaran Problem Solving dan Problem Posing pada Pokok Bahasan Konsep Mol Surakarta Tahun Pelajaran 2013/2014. Jurnal Pendidikan Kimia (JPK) (4)1: 38-43.

 

Utiya, Azizah, Modul Kimia. 04. Konsep Mol, Jakarta: Direktorat Jendral Pendidikan Dasar dan Menengah Departemen Pendidikan Nasional, 2004.

 

Chang, Raymond, Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti, Jilid 1 edisi 3, Jakarta: Erlangga, 2004.