Contoh Struktur Atom dan Tabel Periodik

Struktur Atom dan Tabel Periodik
Spektrum Gelombang Elektromagnetik
Contoh gelombang elektro magnetik adalah cahaya

Λ = Panjang Gelombang

A = Amplitudo

F = Frekuensi (menyatakan banyaknya siklus yang melalui satu titik per satu waktu = s^-1=hertz

Terdapat 2 bagian dalam gelombang elektromagnetik yaitu: medan magnet dan listrik dan kedua gelombagn tersebut saling tegak lurus (perpendicular).

Gelombang eletromagnetik dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan frekuensi.

1. Sinar gama, memiliki panjang gelombang yang paling kecil dari 10^-5 nm -10^-3 nm.

2. Sinar X

3. Sinar ultraviolet

4. Visible light

5. inframerah

6. gelombang micro (microwaves)

7. sinar radio ( mencapai 10^3m)

Jika dilihat dari faktor frekuensi dalam tiap gelombang, semakin kekanan maka akan semakin kecil. Sehingga Lamda berbading terbalik dengan frekuensi.

1. Dualisme gelombang dan Partikel.

Menggunakan rumus persamaan energi foton :

E= h. f à h = 6.63x10^-34

   = h.C/λ à C = 3x10^8 m/s

Fotoelektrik yang dilakukan oleh Albert Einstein

Percobaan 1.

Sebuah percobaan pada plat metal yang berperan sebagai katoda dan anoda yang kemudian dihubungkan dengan amperometer, jika pada plat katoda diberika sinar (gelombang  elektromagnetik), ternyata kita dapat mendeteksi adanya elektron yang  terejeksi ketika elektron tersebut bertindak sebagai partikel yang mempunyai massa dan menempati ruang dan saling bertabrakan, sehingga meng-ejeksikan elektron tersebut dan terdeteksi oleh amperometer yang ada.

Treshold energi = energi ambang batas

Jika kita menggunakan sumber gelombang elkektromagnetik dengan energi lebih rendah dengan energi ambang batas yang ada, maka elektron tidak bisa diejeksikan  dan sebaliknya. Elektron yang diejeksikan tidak bergantung pada intensitas, jika tidak melampaui energi ambang batas yang ada.

Percobaan 2.

Jika digabungkan dengan hasil percobaan fotoelektrik dimana terdapat ambang batas energi minimum, menunjukan bahwa Keadaan energi suatu atom berada pada tingkat-tingkat energi tertentu (Energi terkuantisasi)

2. Solar Sistem Model.

Atom memiliki inti yaitu proton dan neutrin dan elektron mengelilingi inti atom dengan orbit tertentu dengan tingkat energi tertentu (terkuantisasi),

- Ground State

Model atom hidrogen terdapat 1 proton pada inti atom dan 1 elektron yang mengelilingi inti atom tersebut. Ketika elektron berada pada n=1 disebut juga keadaan dasar atau kemungkinan berada pada tingkat energi yang lebih rendah.

- Excited State

Merupakan keadaan dimana elentron tidak berada pada tinggkat energi yang lebih tingg ( excited state ).

==> Kelemahan teori atom yaitu:

- kita dapat menetukan secara pasti posisi suatu elektron dimana ini tidak diperbolehkan oleh hukum ketidak pastian (Heissenberg)

- Tidak dapat menjelaskan spektrum emisi dari atom yang kebih besar.

 3. Electron cloud model à Mekanika kuantum

-  Menggambar sebagai gelombang yang tersebar dan bergerak mengelilingi inti atom

-  Orbitel yaitu suatu ruang dimana elektron bergerak dan berperilaku sebagai suatu gelombang.

-       Energi atom terkuantisasi

 

4. Persamaan menurut Schrodinger.

- 3 jenis bilangan kuantum

1. n = bilangan kuantum utama dinyatakan sebagai kulit (shell) tempat orbitel berada

2. l = bilangan kuantum sekunder / azimuth dinyatakan sebagai subkulit

            L=0 ==> s, L=1 ==> p, L=2 ==> d, L=3 ==> f

3. ml= bilangan kuantum magnetik dinyatakan sebagai orbitel

Konfigurasi elektron

1. Aturan aufbau

Pengisian elektron harus dimulai dari tingkat terendah menuju tingkat tertinggi

Na = 1S^2, 2S^2, 2P^6, 3S^1 (Konfigurasi dari Na)

2. Kaidah Hund

Dalam pengisian subkulit elektron harus diisi secara sendiri-sendiri sampai sub kulit setengah penuh dengan spin yang searah.

3. Larangan Pauli

Menyatakan bahwa dalam satu orbital yang sama tidak mungkin memiliki dua elektron yang sama dengan arah spin yang sama.

Bilangan kuantum spin (ms =+1/2 dan -1/2)

- Kita dapat menetukan identitas suatu atom tertentu dari set bilangan kuantum elektron terluar.

-  Jumlah atom sama denga jumlah proton dalam suatu atom netral

3.  Tabel Periodik.

-  Konfigurasi elektron sangat berguna dalam tabel priodik karena dapat dijabarkan berdasarkan subkulit terluar.

-  Blok S artinya unsur-unsur yang memiliki subkulit terluar

-  Kuantum utama mewakili periode dari suatu unsur dalam tabel periodik

-  Jari-jari atom memiliki kecenderungan semakin kekanan akan semakin kecil dan dari atas ke bawah akan semakim besar dalam satu periode.

- Energi Ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron sebuah atom dalam fasa gas dan reaksinya dinyatakan dalam persamaan reaksi.

- Dalam tebel priodik , tren yang dibahas adalah tren untuk energi ionisasi pertama.

- Effects elektron adalah energi yang terlibat dalam hal penangkapan satu elektron oleh suatu atom dalam fasa gas menjadi anion dalam fasa gas.

-   Throne negativitas jadi elektronegativita. Merupakan kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam satu ilatan kovalen.

 

4. Sifat magnetik terbagi menjadi 2 yaitu

1. Pramagnetik yaitu suatu atom yang dapat dipengaruhi oleh medan magnet

2. Diamagnetik yaitu elektron yang masih belum berpasangan.

 

Logam transisi merupakan unsur yang memiliki beberapa sifat khusus sebaga akibat mulai terisanya orbital valensi d. Salah satu unsu logam transisi yang terdapat shampo adalah Zn.

-  Konfigurasi elektron logam Zn dan ion Zn^2+

-  Bentuk orbital dx^2 dan orbital dxy :

- Sifat magnetik dari logam Zn adalah dimagnetik karena semua elektronya sudah berpasangan.