STOIKIOMETRI

Oleh : @Kel-K08, @K20-Ghina, @K25-Syahida, @K27-Lulu

Abstrak
Dalam ilmu kimia, stoikiometri (kadang disebut stoikiometri reaksi untuk membedakannya dari stoikiometri komposisi) adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia). Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoikheion (elemen) dan metriā (ukuran).

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Empiris

Konsep Mol

1. Hubungan mol dengan massa

Untuk unsur :

mol = gram / Ar

gram = mol x Ar

Untuk senyawa :

mol = gram/Mr

gram = mol x Mr

2. Hubungan mol dengan jumlah partikel

3. Hubungan mol dengan volume gas

Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

(Rumus Empiris)_n = Rumus Molekul 

Persen Massa

Contoh Soal :

1. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C dan 12 gram H. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya 60.

Pembahasan :

Diket : m C = 48

            m H = 12

            Ar C = 12

            Ar H = 1

Dit : Rumus molekul senyawa ?

Pembahasan :

Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₃

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)_n = Mr.

(CH₃)_n = 60
15_n = 60
n = 4

Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH₃)₄ = C₄H₁₂.

2. Sebanyak 70 mL alkohol dilarutkan dalam air hingga volume larutan 100 mL. Berapa kadar etanol dalam larutan tersebut ?

Diket :

Volume Alkohol = 70 mL

Volume Larutan = 100 mL

Dit : % volume alkohol ?

Pembahasan :

3. Senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, dan sisanya hidrogen. Jika Mr-nya = 180, tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

Perbandingan massa
C : H : O = 40 : 6,67 : 53,33

Jadi, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah CH₂O.

Rumus molekul dapat ditentukan dengan rumus (RE)_n = Mr.

(CH₂O)_n = 180
30_n = 180
n = 6

Jadi, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆.

Daftar Pustaka

Sunarya, Yayan. 2010. Kimia Dasar 1. Yrama Widya. Bandung.

Krisnadwi. 2015. Rangkuman Materi Stoikiometri.

https://bisakimia.com/2015/01/23/rangkuman-materi-stoikiometri/ (diakses pada 23 september 2018)

Haq, Izzul, Agung. 2015. Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa.

http://www.kimiamath.com/cara-menentukan-rumus-empiris-dan-rumus-molekul-senyawa/ (diakses pada 23 september 2018)

Wikipedia. 2018. Stoikiometri

https://id.wikipedia.org/wiki/Stoikiometri (diakses pada 23 september 2018)

Fani, Tiara, Intan. 2010. Konsep Ar, Mr dan persen massa. https://intantiarafani.wordpress.com/konsep-ar-mr-dan-persen-massa/ (diakses pada 23 september 2018)