STOIKIOMETRI (Dasar Kimia Kuantitatif)

    @D05-Yulia, @ProyekB01
    Disusun Oleh : Yulia Puspitasari

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani stoicheion, artinya unsur. Pengertian luasnya adalah perhitungan kimia yang menghubungkan besaran atau satuan atom dan besaran yang dapat diukur secara laboratorium.

Atom merupakan partikel terkecil, sehingga dengan menggunakan massa relatif suatu atom dan konsep mol, dimana keduanya dapat menghubungkan antara ukuran partikel seperti atom atau molekul dengan ukuran yang dapat ditentukan secara laboratorium.

A.Massa Atom Relatif dan Konsep Mol

1. Massa Atom Reatif
            Isotop-isotop suatu uunsur selalu bersatu dalam suatu materi dan tidak dapat dipisahkan satu sama lain. Menurut IUPAC, massa atom suatu unsur ditentukan berdasarkan massa isotope dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang terdapat di alam. Cara inilah yang dinamakan massa atom, disingkat dengan Ar. Dalam definisi lain Massa Atom Relatif (Ar) adalah jumlah total massa isotop dikalikan kelimpahannya di alam.

 Ar = m1Z1 + m2Z2 + … + mnZn.

Oleh karena itu, massa atom relatif mempertiimbangkan jumlah isotope dan kelimpahannya.

2. Konsep Mol
            Konsep mol adalah bagian yang sangat penting untuk menelaah ilmu kimia. Konsep mol dapat meliputi atom,ion,satuan rumus,molekul. Mol dikenal sebagai satuan jumlah. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel sebanyak jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. Karena massa 1 atom C-12 adalah 1,992 × 10^-23 gram, maka jumlah atom dalam 1 mol (12 gram) C-12 dapat dihitung dengan cara berikut:

                     

Bilangan 6,02 x 10²³ ini disebut dengan bilangan Avogadro dan diberi lambang L atau N_A.
Jika n menyatakan jumlah mol dan N menyatakan jumlah atom atau molekul, maka hubungan n dan N dapat dituliskan dalam rumus berikut:

“Massa (gram) suatu zat yang besarnya dengan massa atom relative untuk zat berupa atom, atau sebesar massa molekul relatif untuck zat berupa molekul atau senyawa ion adalah besarnya massa (gram) untuk satu mol zat. Massa satu mol zat dinamakan Massa Molar, disingkat Mr.

Hubungan mol, jumlah partikel dan hubungan gas dapat digambarkan dalam bentuk
diagram sebagai berikut :

 

B. Penentuan Rumus
            Presentase tiap unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan mudah dari suatu rumus senyawa. Rumus Empiris yaitu,  rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Sedangkan Rumus Molekul adalah  rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa.
 

C. Aplikasi Stoikiometri

1. Stoikiometri Reaksi

Stoikiometri merupakan bidang kajian ilmu kimia, yang mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat kimia yang terlibat dalam reaksi kimia.

2. Stoikiometri Larutan

Pada stoikiometri larutan diantara zat – zat yang terlibat reaksi sebagian atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan. Beberapa ungkapan untuk menyatakan konsentrasi suatu larutanseperti % massa dan % volume berdasarkan massa zat, sedangkan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekaan suatu larutan pada umumnya menggunakan konsep mol.

Untuk menyatakan kosentrasi atau kepekatan suatu larutan pada umumnya menggunakan konsep mol seperti :

a) Molaritas (M)

Molaritas adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut perliter larutan, dilambangkan dengan huruf M. Secara sistematis dapat diungkapkan dengan persamaan

Jumlah Mol

Molar (M) =V larutan

b) Pengenceran larutan

Untuk tujuan ini perlu mengetahui hubungan molaritas larutan sebelum dan sesudah pengenceran.

Rumus pengenceran M₁ x V₁ = M₂ x V₂

M1 = Molaritas Larutan Sebelum Pelarutan

V1 = Volume Larutan Sebelum Pelaturan

M2 = Molaritas Larutan Sesudah Pelarutan

V2 = Volume Larutan Sesudah Pelarutan

3. Stoikiometri Gas

Jenis stoikiometri ialah berkaitan dengan suatu reaksi yang melibatkan gas, yang mana gas berada pada suatu suhu, tekanan dan juga volume yang dikenal dan juga dapat dianggap gas ideal. Untuk gas, perbandingan volume idealnya tersebut sama dengan hukum gas ideal, Namun rasio massa reaksi tunggal tersebut harus dihitung dari massa molekul reaktan serta juga produk,yang mana massa molekul ialah massa 1(satu) molekul zat.

Terdapat beberapa hokum dasar menerangkan perilaku gas berdasarkan eksperimen laboratorium :
1. Hukum Boyle : “Jika suhu dibuat tetap, volume suatu gas yang massanya tertentu berbanding terbalik dengan tekananya.”

2. Hukum Boyle-Gay Lussac : “Pada tekanan tetap, volume sejumlah gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya.”
3. Hukum Dalton : “Tekanan total dalam suatu wadah sama dengan jumlah tekanan dari masing-masing komponen gas.”

D. Perhitungan Kimia
          Apapun jenis informasi yang diketahui dan jenis informasi yang ditanyakan dalam permasalahan stoikiometri reaksi kimia, adapun empat langkah untuk menyelesaikannya:
1. Tuliskan persamaan kimia setara
2. Ubah besaran yang diketahui ke satuan mol.
3. Gunakan nisbah stoikiometri(NS) dari persamaan kimia setara untuk menentukan
    besaran yang tidak diketahui dalam satuan mol.
4. Ubah satuan mol menjadi besaran yang ditanyakan misalnya dalam satuan gram
    atau jumlah partikel.

Daftar Pustaka

Sunarya, yayan. 2014. Kimia Dasar 1. Bandung : YRAMA WIDYA

Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid 1. Jakarta : Erlangga.

https://ilmukimia.wordpress.com/tag/bilangan-avogadro/

https://googleweblight.com/?lite_url=https://bisakimia.com/2015/01/23/rangkuman-materi-stoikiometri/&lc=id-ID&s=1&m=173&host=www.google.co.id&ts=1504246869&sig=ANTY_L3YOW2InmkwQYYijyo874XMm5NkAg

http://googleweblight.com/?lite_url=http://infostudikimia.blogspot.com/2016/09/aplikasi-stoikiometri.html?m%3D1&ei=1t_kZySW&lc=id-ID&s=1&m=173&host=www.google.co.id&ts=1504248379&sig=ALNZjWlJ6oBUCifFY8EceLVU7XP7KrPDOw