STRUKTUR ATOM DAN POLIELEKTRON

STRUKTUR ATOM DAN POLIELEKTRON

Struktur Atom Polielektron

DEVINISI STRUKTUR ATOM

1. Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.
2. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.

ATOM POLIELEKTRON

Atom tersusun dari :

1. inti atom (berupa proton & neutron)

2. kulit atom yg mengandung elektron-elektron, Elektron (-) yang berada pada lintasan-lintasan tertentu bergerak mengelilingi inti atom (+), Jumlah elektron sama dengan jumlah proton sehinga secara keseluruhan atom bersifat netral.
(Naila Vinenzia, 2015)

Konfigurasi elektron adalah penyebaran/penyusunan elektron dalam kulit-kulit atom, jumlah elektron maksimum yang menempati setiap kulit di rumuskan 2n^2. 

Kuantum adalah bilangan yang digunakan untuk menyatakan kedudukan.

a. Bilangan Kuantum Utama (n)

    Bilangan kuantum utama (n) memiliki nilai n = 1, 2, 3, ..., n. 

b. Bilangan Kuantum Azimut ( A )

    Bilangan kuantum azimut menunjukkan subkulit yang ditempati elektron. 

    Nilai: 0…..(n-i)

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

    Menyatakan letak elektron dalam suatu orbital yang dipengaruhi medan magnet. 

    Nilai: -/…….+/

d. Bilangan Kuantum Spin (s)

    Arah putaran elektron terhadap sumbunya. Nilai: +1/2               /-1/2

Pada atom hidrogen, setiap orbital dengan nilai bilangan kuantum utama sama memiliki tingkat-tingkat energi sama atau terdegenerasi.

Pada atom berelektron banyak, orbital-orbital dengan nilai bilangan kuantum utama sama memiliki tingkat energi yang sedikit berbeda.

(Winy Puspa Lestari, 28 September 2014)

Pengertian dan Penjelasan

 

 Atom tersusun dari : 

1. inti atom (berupa proton & neutron

2. kulit atom yg mengandung elektron-elektron, Elektron (-) yang berada pada lintasan-lintasan tertentu bergerak mengelilingi inti atom (+), Jumlah elektron sama dengan jumlah proton sehinga secara keseluruhan atom bersifat netral

Kulit terdiri atas subkulit yang berisi orbital-orbital dengan bilangan kuantum utama yang sama. Jumlah orbital dalam setiap kulit dinyatakan dengan  rumus  n^2 dan jumlah maksimum elektron yang dapat menempati setiap kulit dinyatakan dengan rumus 2n^2

Contoh 

Berapa jumlah orbital dan jumlah maksimum elektron dalam kulit M? 

Penyelesaian:

Kulit M memiliki bilangan kuantum, n = 3 maka jumlah orbital dalam kulit M adalah 32 = 9 orbital dan jumlah maksimum      elektronnya sebanyak 2(3)^2= 18 elektron

 (Sahril Saifudin, 2015)

Jumlah elektron maksimum tiap kulit dalam atom

Jumlah elektron maksimum dalam tiap-tiap kulit atom

Konfigurasi Elektron

Aturan-aturan dalam pengisian konfigurasi elektron:

1.Pengisian dimulai dari tingkat energi paling rendah ketingkat energi paling tinggi dari kulit K, L,M dan seterusnya

2.Jika jumlah elektron yang tersisa ≤ 8 di tempatkan pada kulit berikutnya

3.Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8

B. Contoh soal

Tulislah konfigurasi elektron dari:

Contoh soal

Jawab:

Nah untuk menjawabnya, maka langsung saja.

1. Jumlah elektron = 8

Konfigurasi elektron K= 2 L= 6

2.Jumlah elektron = 18

Konfigurasi elektron K= 2 L= 8 M= 8

3.Jumlah elektron = 38

Konfigurasi elektron K= 2 L=8 M= 18 N=8 O=2

Mudah bukan belajar konfigurasi elektron dan contoh soalnya, semoga dapat membuat teman-teman pembaca lebih paham.

(Garda,2013

KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN KULIT ATOM

Konfigurasi elektron di setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n², dimana n adalah urutan kulit atom.

• Jika n = 1 maka 2n² sama dengan 2 elektron
• Jika n = 2 maka 2n² sama dengan 8 elektron
• Jika n = 3 maka 2n² sama dengan 18 elektron
• Jika n = 4 maka 2n² sama dengan 32 elektron

Setiap kulit memiliki lambang dimana K sama dengan kulit pertama dekat dengan inti atom, L setelahnya, M setelah L, dan N setelah M. Banyaknya kulit yang terisi elektron menunjukkan periode. Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit dan diisi maksimum sesuai daya tampung kulitnya. Jika masih ada sisa elektron yang tidak bisa lagi ditampung pada kulit tersebut maka diletakkan pada kulit selanjutnya.

PENGISIAN KONFIGURASI ATOM PADA ATOM GOLONGAN UTAMA

Tabel diatas adalah pengisian konfigurasi elektron pada atom golongan utama.

D. ELEKTRON VALENSI

Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan dalam reaksi kimia adalah elktron terluar atau elektron valensi. Jumlah elktron valensi ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut. Unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama akan memiliki sifat kimia yang sama pula.

ELEKTRON VALENSI

Tabel diatas adalah tabel penentuan jumlah elektron valensi sekaligus hubungan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

E. PERATURAN UNTUK MENENTUKAN KONFIGURASI ELEKTRON

1. Asas Aufbau

Menurut asas ini, elektron dalam atom sebisa mungkin memiliki energi terendah. Pengisian elektron pada orbital selalu dimulai dari orbital 1s atau tingkat energi terendah. Jika orbitas 1s sudah penuh, elektron akan masuk ke dalam orbital 2s, demikian seterusnya.

Besarnya tingkat orbital bergantung pada harga bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l). Orbital dengan harga n+ l lebih besar mempunyai tingkat energi lebih besar. Bila harga n+ l  sama maka orbital yang mempunyai harga n lebih besar mempunyai energi yang lebih besar.

Urutan tingkat energi dalam pengisian elektron sebagai berikut .

PENGISIAN ELEKTRON

2. Larangan Pauli

Asas larangan pauli menyebutkan tidak mungkin dalam sebuah atom ada dua elektron dengan harga keempat bilangan kuantum yang sama. Maksudnya, dalam sebuah atom, dua buah elektron mungkin memiliki harga n, l, dan ml yang sama, tetapi harga snya pasti berbeda. Jadi, larangan pauli menjelaskan suatu orbital maksimum yang hanya dapat ditempati dua elektron yang arah spinnya berlawanan. Subkulit s mempunyai 1 orbital, elektron maksimalnya 2.

•  Subkulit p memiliki 3 orbital dan elektron maksimumnya 6
• Subkulit p memiliki 5 orbital dan elektron maksimumnya 10
• Subkulit p memiliki 7 orbital dan elektron maksimumnya 14
• Jumlah maksimum elektron pada kulit ke –n = 2n²

3. Kaidah Hund

Contohnya pada subkulit p dengan l = 1 dan ml = +1,0,-1 maka elektron maksimumnya 6. Urutan pengisian elektron dalam orbital sebagai berikut.

URUTAN PENGISINA ELEKTRON DALAM ORBITAL

Contoh konfigurasi elektron unsur C (Z = 6)

Pengisiannya sebagai berikut : 2 elektron menempati orbital subkulit 1s berikutnya 2 elektron menempati 2s dan sisanya 2 elektron menempati orbital-orbital 2p secara paralel.

CONTOH KONFIGURASI ELEKTRON UNSUR

F. CARA PENULISAN KONFIGURASI ELEKTRON

1. Dua cara penulisan urutan subkulit

Subkulit ditulis berdasarkan urutan tingkat energinya

Contoh : 

Subkulit ditulis sesuai urutan nomor kulit yang sama kemudian untuk kulit berikutnya lebih tinggi

Contoh : 

3. Orbital penuh dan setengah penuh

Berdasarkan percobaan dapat ditunjukkan bahwa orbital yang terisi penuh atau setengah penuh merupakan struktur yang relatif lebih stabil. Ada beberapa penyimpangan pengisian elektron berdasarkan atauran aufbau dengan berdasarkan percobaan.

(Soft Ilmu,2015)

DAFTAR PUSTAKA

Vinenzia Zahira, Naila.2013.materi kimia SMA,http://materi-kimia-sma.blogspot.co.id/2013/07/konfigurasi-elektron.html (diakses, 05 oktober 2016)

Puspa Lestari,Winy.2014.Struktur Elektron atom polielektron,http://winypuspalestari41614110108.blogspot.co.id/2014/09/struktur-elektron-atom-polielektron.html (diakses, 05 oktober 2016)

Saifudi,Sahril.2015.Pengertian dan penjelasan atomhttp://sahrilsaifudin-0087.blogspot.co.id/2015/04/v-behaviorurldefaultvmlo.html

SoftIlmu.2015.Pengertian sejarah hukum Hund asas aufbau  penulisan konfigurasi elektron dan valensi,http://www.softilmu.com/2015/11/Pengertian-Sejarah-Hukum-Hund-Asas-Aufbau-Penulisan-Konfigurasi-Elektron-dan-Elektron-Valensi-Adalah.html

Garda.2013.Konfirgurasi elektron dan contoh soalnya,http://garda-pengetahuan.blogspot.co.id/2013/01/konfigurasi-elektron-dan-contoh-soalnya.html