IKATAN KIMIA DAN JENIS JENISNYA SERTA MANFAATNYA DALAM KEHIDUPAN MANUSIA

Oleh : Akmal Rizki Prihandoko ( X-20 Akmal )

Abstrak

          Dalam kehidupan kita setiap harinya benda benda seperti gula (C12H22011), alkohol (C2H3OH), urea (CO(NH2)2, air (H2O), garam (NaCl), karbondioksida (CO2), CaCo3 (Kalsium Karbonat), NaOH (Natrium Hidroksida), dan SiO2 (Silikon Dioksida) sudah sering kita jumpai, bahkan beberapa diantaranya menjadi bagian penting di kehidupan kita. Mereka merupakan senyawa yang berasal dari ikatan kimia, ikatan kimia terbagi menjadi beberapa jenis yaitu ikatan ion atau elektrovalen, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

Kata Kunci : Ikatan kimia, Jenis ikatan kimia

Macam-macam Ikatan Kimia dan Contohnya

 MACAM-MACAM IKATAN KIMIA

  

Oleh : Fauji Khoerunisa (@X24-Fauji)

Abstrak

       Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat atom-atom dalam unsur dan senyawa. Ikatan kimia bisa terjadi dengan beberapa jenis ikatan. Cara terjadinya ikatan kimia adalah dengan serah terima elektron atau penggunaan elektron bersama-sama. Serah terima elektron adalah salah satu atom melepaskan elektron kepada atom lain, dan atom yang lain tersebut menerima elektron.

Kata kunci : ikatan kimia. senyawa, hidrogen,

Abstrac

       Chemical bonding is the force that holds the atoms in elements and compounds together. Chemical bonds can occur with several types of bonds. The way a chemical bond occurs is by the transfer of electrons or the sharing of electrons. An electron transfer is when one atom gives up an electron to another atom, and the other atom accepts an electron.

Keywords: chemical bonds. compound, hydrogen.

Pendahuluan

       Ikatan kimia dengan penggunaan elektron bersama-sama berarti elektron digunakan baik oleh atom yang memiliki elektron dan juga atom yang mendapatkan elektron. Tujuan terjadinya ikatan kimia adalah agar terjadi kestabilan unsur. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki elektron valensi. Ikatan kimia ini dirumuskan dengan struktur Lewis. Ia merumuskan ikatan dengan memberi tanda titik, silang, atau bulatan kecil untuk menggambarkan elektron valensi yang berikatan.

Rumusan Masalah

1. Apa saja macam-macam ikatan kimia?

2. Bagaimana contoh ikatan kimia?

3. Bagaimana rumus ikatan kimia?

Tujuan

Mengetahui macam-macam ikatan kimia beserta contohnya, dan mengetahui rumus dalam ikatan kimia.

Pembahasan

A. Macam-macam Ikatan Kimia

1. Ikatan ion atau elektrovalen

         Ikatan ini terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dan ion negatif dalam suatu senyawa kimia. Kedua ion tersebut berikatan dengan gaya elektrostatis, sesuai dengan hukum Coulomb. Umumnya, kedua atom adalah unsur nonlogam. Contoh ikatan ini adalah ion Na+ dengan Cl- berikatan menjadi ion NaCl.

 2. Ikatan kovalen

          Ikatan kovalen terjadi ketika pemakaian bersama pasangan elektron dari masing-masing atom yang berikatan. Contohnya pada ikatan ion H dengan H. Keduanya memerlukan 1 elektron tambahan agar menjadi unsur yang stabil. Oleh karena itu, kedua atom H meminjamkan dan menggunakan bersama-sama satu elektron.

3. Ikatan kovalen koordinasi

         Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang memakai pasangan elektron bersama, namun elektronnya hanya berasal dari salah satu atom. Contohnya adalah pembentukan ozon atau O3. Agar semua atom dapat memenuhi aturan oktet, maka salah satu atom yang berada di tengah harus menyumbangkan dua elektronnya untuk digunakan bersama.

4. Ikatan logam

        Ikatan ini terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik dari inti atom logam dengan lautan elektron. Elektron ini adalah elektron yang bebas bergerak. Mobilitas elektron ini bergerak bebas sehingga elektron valensi tidak tetap pada posisinya pada 1 atom, namun terus berpindah-pindah ke atom yang lain. Semua ikatan kimia tersebut memiliki keunikan sendiri-sendiri demi menciptakan kestabilan unsur yang ada.

B. Rumusan Ikatan Kimia

        Menurut W Kossel dan G.N Lewis, suatu unsur akan stabil jika elektron valensinya berjumlah 8 elektron yang kemudian disebut dengan kaidah oktet atau berjumlah dua elektron (kadiah duplet). Lalu bagaimana caranya unsur-unsur mencapai konfogurasi gas mulia?

       Ada beberapa cara yang dapat dilakukan oleh atom agar dapat mencapai konfogurasi gas mulia yaitu : (1) Atom akan melepaskan elektron valensinya; (2) atom menangkap elektron ; dan (3) atom-atom akan saling bergabung dengan cara memakai bersama elektron dari masing-masing atom.

Kesimpulan

Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Macam-macam ikatan kimia itu ada ikatan logam, ikatan ion, ikatan kovalen,dan ikatan kovalen koordinasi.

Daftar Pustaka

Hidayat, Atep Afia. 2022. Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industri. Termodinamika dalam Ilmu Kimia (Modul  5). Universitas Mercu Buana, Jakarta.

Kimia Unair. 2020. Ikatan Kimia (Video Youtube). Universitas Airlangga, Surabaya.

Ratnawaty. Ikatan Kimia. Jakarta: SMA 78 Jakarta

Jenis Jenis Ikatan Kimia dan Fungsinya dalam Kehidupan

 

Oleh: Yuda Saputra ( @X10-Yuda)

Abstrak

      Senyawa yang kita kenal seperti Garam dan benda-benda logam adalah hasil dari adanya ikatan kimia. Ikatan kimia umumnya terdapat 3 jenis yaitu ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan logam. Yang dimana memiliki fungsi dalam kehidupan yang berbeda beda contoh dari ikatan ion yaitu CaCO3 atau disebut juga Kalsium karbonat yang biasanya ada dalam soda kue. Ikatan kovalen dan ikatan logam pun memiliki contoh yang berbeda pula dalam kehidupan.

Kata Kunci: Senyawa, Ikatan kimia, Ikatan ion, Ikatan kovalen, Ikatan logam, Fungsi dalam kehidupan

 

Abstract

      Compounds we know like salt and metal objects are the result of chemical bonds. There are generally three types of chemical bonds, namely ionic bonds, covalent bonds and metallic bonds. Which have different functions in life, examples of ionic bonds are CaCO3 or also called Calcium carbonate which is usually present in baking soda. Covalent bonds and metallic bonds also have different examples in life.

Keywords: Compounds, Chemical bonds, Ionic bonds, Covalent bonds, Metallic bonds, Functions in life

 

Proses Pengolahan Minyak Kelapa Sawit

Proses Pengolahan Bahan Bakar Minyak

Ternyata Ini Bahan Dasar Micin

Apa itu termokimia?

 oleh: noufal raditia arya putra (@X29-noufal)

1.     Abstrak

Belakangan ini perkembangan ilmu sains dunia semakin, pesat hal ini menjadikan kebutuhan manusia semakin mudah di penuhi. salah satu penerapan ilmu sains yang membantu manusia adalah termokimia, di sekitar kita banyak system atau pun alat yang menggunakan prinsip termokimia.

Kata kunci: termokimia, sains, kimia

Abstract

Lately, the development of world science is getting more and more rapid, and this makes human needs easier to fulfill. One of the applications of science that helps humans is thermochemistry, around us some many systems or tools use thermochemical principles.

Keyword: thermochemistry, science, chemistry

2.     Pendahuluan

Menurut Wahyu Sriyanto (2020), Termokimia adalah cabang studi kimia yang mengulas tentang adanya perubahan energi pada bentuk perubahan kimia dan fisika dalam mengelola kemampuan untuk melakukan kerja. Prihal ini tentusaja energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, energi hanya dapat berubah dari bentuk satu ke bentuk yang lain. Termokimia adalah salah satu cabang ilmu kimia yang banyak di terapkan pada peralatan sehari-hari, oleh karna itu sangat penting bagi kita untuk mengenal dan mempelajari termokimia. Semoga dengan artikel ini dapat menambah wawasan tentang termokimia.  

3.     Rumusan masalah

a.     Apa itu termokimia?

b.     Apa yang di pelajari di termokimia?

c.     Apa saja penerapan termokimia?

4.     Tujuan

a.     Untuk mengetahui apa itu termokimia

b.     Untuk mengetahui apa yang dipelajari di termokimia

c.     Untuk mengetahui contoh-contoh penerapan termokimia

5.     Pembahasaan

Ø  Pengertian termokimia

Termokimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan energi panas. termokimia sangat berkaitan dengan termodinamika karena termokimia menerapkan hukum termodinamika 1 yang berbunyi “Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, energi hanya dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk energi lainnya”.

Ø  Hal-hal yang dipelajari

 Di termokimia hal hal yang dipelajari seperti:

§  Perubahan Entalpi standar

perubahan entalpi adalah jumlah suatu energi panas yang dikandung dalam sebuah zat pada tekanan dan suhu yang tetap, perubahan entalpi dapat di rumuskan seperti H = U + PV dengan (U) sebagai sistem dan (PV) sebagai kerja. Perubahan enatalpi standar dibagi menjadi 6 perubahan, yaitu:

1.     pembentukan entalpi standar

pembentukan entalpi standar adalah perubahan ketika 1 mol zat entalpi terbentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuk yang paling stabil. Pembentukan entalpi standar di notasikan dengan (∆Hf^o)

2.     penguraian entalpi standar

penguraian entalpi standar adalah perubahan entalpi reaksi penguraiansatu mol senyawa menjadi unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan standar, reaksi ini dapat di notasikan dengan (ΔHd^o)

3.     pembakaran entalpi standar

pembakaran entalpi standar adalah reaksi perubahan entalpi dalam pembakaran sempurna 1 mol zat pada keadaan standar. dalam kimia pembakaran didefinisikan sebagai reaksi kimia yang di dalamnya suatu zat bereaksi dengan oksigen, reaksi ini dapat dinotasikan denga (ΔHc^o)

4.     perubahan penetralan entalpi

penetralan entalpi adalah reaksi perubahan entalpi kalor yang diperlukan untuk menetralkan 1 mol zat pada keadaan standar, reaksi ini dapat di notasikan dengan (ΔHn^o)  

5.     Perubahan pelarutan entalpi standar

Pelarutan entalpi adalah reaksi perubahan entalpi yang di perlukan untuk melarutkan 1 mol zat dalam keadaan standar, reaksi ini dapat di notasikan dengan (ΔH^osol) 

6.     Perubahan sublimasi entalpi standar

Perubahan sublimasi standar adalah reaksi perubahan entalpi yang di perlukan/dilepaskan untuk merubah 1 mol zat padat menjadi bentuk zat fasa gas dalam keadaan standar, reaksi ini dapat di notasikan dengan (ΔHsub^o)

7.     Perubahan penguapan entalpi standar

Perubahan penguapan adalah reaksi perubahan entalpi yang di perlukan/di lepaskan untuk merubah 1 mol zat cair menjadi zat fasa gas dalam keadaan standar, reaksi ini dapat di lambangkan dengan (ΔHv^o)

8.     Perubahan peleburan entalpi standar

Perubahan peleburan adalah reaksi perubahan entalpi yang di perlukan atau dilepaskan untuk melburkan/mencairkan 1 mol zat padat menjadi zat cair dalam keadaan standar, reaksi ini dapat di notasikan dengan (ΔHfus^o)

§  Sistem dan lingkungan

sistem adalah satu kesatuan yang sedang di amati dan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di luar sistem, diantara sistem dan lingkungan ada yang memisahkan yaitu Batasan sistem. Sistem di bagi menjadi 3 yaitu sistem terbuka, sistem tertutup dan sistem terisolasi

1.     Sistem terbuka

Sistem terbuka adalah sistem yang tidak memiliki Batasan sistem, artinya terjadi pertukaran massa dan kalor antara sistem dan lingkungan, contohnya air di sungai

2.     Sistem tertutup

Seperti Namanya, sistem tertutup merupakan sistem yang memiliki Batasan sistem. Artinya tidak terjadi pertukaran massa namun dapat terjadi kalor diantara sistem dan lingkungan

3.     Sistem terisolasi

Sistem terisolasi merupakan sistem yang memiliki Batasan sistem yang lebih ketat, jadi di sistem ini tidak terjadi pertukaran massa atapun kalor diantara sistem dan lingkungan

§  Reaksi endosterm dan eksoterm

1.     Reaksi endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem atau bisa dibilang reaksi ini adalah reaksi penyerapan, akibat dari reaksi ini adalah menurun-nya suhu di luar sistem

2.     Reaksi eksoterm

Reaksi eksoterm merupakan kebalikan dari reaksi endoterm, dimana reaksi ini melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan atau bisa dibilang reaksi ini adalah reaksi pelepasan, akibat dari reaksi ini adalah suhu di luar sistem mengalami kenaikan  

§  Hukum Hess

Hukum Hess adalah hukum yang digunakan untuk menentukan besarnya perubahan entalpi suatu reaksi. Dalam hukum Hess, nilai perubahan entalpi dinyatakan sebagai fungsi keadaan (∆H). bunyi hukum hess adalah“Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir”

Hukum hess memiliki rumus

^{sumber gambar: https://idschool.net/sma/diagram-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess/}

§  Penerapan termokimia

Konsep termokimia telah banyak di terapkan di bidang industry maupun dalam kehidupan sehari-hari, berikut contoh-contohnya:

Ø  Buli-buli (kantong air)

Prinsip kerja pada buli-buli (kantong air) sama seperti prinsip kerja termokimia pada termos air panas. Dimana air yang di ibaratkan sistem dan apapun yang berada di luar air yang berada di buli-buli itu di ibaratkan lingkungan, tidak terjadi pertukaran massa dan kalor karena di pisahkan dan di isolir oleh karet Buli-buli. Buli-buli biasanya digunakan untuk mengompres. Cairan yang dimasukan kedalam buli-buli ini biasanya H2¬O bersuhu tinggi (panas) atau H2O bersuhu rendah (dingin).

Ø  Thermometer

Thermometer merupakan alat yang di gunakan untuk mengukur suhu. Cara kerja thermometer adalah Ketika temperature naik, cairan dibola tabung mengembang lebih banyak daripada gelas yang menutupinya dan sebaliknya, jika temprature turun maka cairan yang ada di bola tabung akan. Setiap thermometer memiliki skala ukur yang berbeda-beda tergantung jenis dari cairan yang ada di termometer

Keterkaitanya dengan termokimia ialah Ketika termometer di tempelkan atau di celupkan ke objek pengukuran dan temperature objek lebih tinggi dari temperature thermometer, terjadi perpindahan kalor secara eksoterm yang menyebabkan cairan yang ada dalam thermometer naik memenuhi thermometer Dan sebaliknya jika suhu thermometer lebih tinggi dari dari objek maka terjadi reaksi endoterm yang menyebabkan cairan yang memenuhi thermometer turun.

6.     Kesimpulan

Pada pembahasan artikel mengenai Termokimia, bisa disimpulkan bahwa Termokimia sangat penting untuk di pelajari karna banyak reaksi-reaksi dan alat-alat sehari hari yang menggunakan prinsip termokimia.

 

7.     Daftar Pustaka

·       Hidayat, Atep Afia. 2022. Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industri. Termodinamika dalam Ilmu Kimia (Modul  2). Universitas Mercu Buana.

·       Ismunandar. 2014. Kuliah Kimia Dasar I: Termodinamika : Hukum I (Lanjutan) dan Humum II (Video Youtube). Institut Teknologi Bandung.

·     Sriyanto, Wahyu (2020) Modul pembelajaran kimia SMA kelas XI: faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan teori tumbukan.

·       http://emanurhayati.blogspot.com/2015/01/aplikasi-termokimia.html (diakses pada 10 september 2022)

·       Githa, Ayu Gekk. 2016. MATERI AJAR KIMIA 3 KELAS XI TKJ, TGB DAN TKJSMKN BALI MANDARATAHUN PELAJARAN 2016/2017

·       https://www.zenius.net/blog/termokimia-materi-kimia-kelas-11 (diakses pada 11 september 2022)

·       https://www.dosenpendidikan.co.id/hukum-hess/ (diakses pada 11 september 2022)

 

 

 

 

Tiga dunia kimia dan pengelompokan materi dalam kimia

 oleh: noufal raditia arya putra (@X29-noufal)

a.  

           Abstrak

Seperti yang kita tahu ilmu kimia merupakan salah satu ilmu yang sangat berkaitan dengan kehidupan kita sehari-hari, dalam penerapanya kimia banyak digunakan dalam bidang industry. Penerapanya ilmu kimia t

 

b.      Abstract

As we know chemistry is one of the sciences that is closely related to our daily lives, in its application chemistry is widely used in the industrial field. The application of chemistry in the industrial sector is inseparable from the basic concepts of chemistry, one of the basic concepts of chemistry that becomes very important in chemistry is the world of chemistry and the classification of matter.

c.       Rumusan masalah

1.       Apa itu tiga dunia kimia?

2.       Bagaimana penerapan tiga ilmu kimia dalam pembelajaran?

3.       Seperti apa pengelompokan materi dalam kimia?

4.       Bagaimana cara membedakan ?

d.      Tujuan

1.       Untuk mengetahui apa itu tiga dunia kimia

2.       Untuk mendapatkan gambaran penerapan tiga ilmu kimia

3.       Untuk mengetahui pengelompokan materi kimia beserta cara membedakanya

e.       Pembahasan

·       Tiga ilmu kimia

Tiga ilmu kimia merupakan piramida yang membedakan 3 macam bentuk dunia di kimia yaitu dunia mikroskopik, dunia makroskopik, dan dunia simbolik. Pada dasarnya tiga dunia ini berkaitan satu sama lainya

²  Dunia makroskopik

Dunia makroskopik merupakan dunia familiar bagi kita, karena dunia dimana semua materi dapat kita lihat dengan melakukan pengamatan di laboratorium atau dari fenomena-fenomena yang terjadi di sekitar kita yang dapat kita lihat secara langsung dan tanpa bantuan alat-alat mikroskopik

²  Dunia makroskopik

Dunia mikroskopik merupakan dunia lekat sekali dengan dunia imajinasi, karena di dunia ini kita hanya dapat melihat materi-materi tersebut melalui pengamatan di laboratorium dengan memakai alat-alat mikroskopik. Pada dasarnya materi yang di amati pada dunia ini merupakan materi yang sering di pelajari oleh ilmu kimia seperti bakteri, virus, atom, molekul dan ion

 

²  Dunia simbolik

Dunia simbolik merupakan dunia yang sangat penting di kimia, karena dunia simbolik menjadi penghubung tulisan dari dunia makroskopik dan mikroskopik atau dalam kata lainya dunia ini merupakan bahasa kimia. Pada dunia ini sangat mengandalkan pada kemampuan nalar dan berhitung, karna dunia simbolik berisi tentang simbol-simbol unsur, rumus-rumus yang di gunakan dalam perhitungan kimia

 

·       Pengelompokan materi dalam kimia

Materi atau zat dikelompokan berdasarkan sifat kimia dan fisik, secara fisik materi kimia di bagi menjadi 3 yaitu padat, cair dan gas. Pengelompokan secara kimia di bagi menjadi 2 yaitu zat tunggal dan campuran.

1.       Fisik

²  Padat

Molekul benda padat merupakan wujud benda yang memiliki sifat tarik menarik antar molekul yang sangat kuat, volume bendanya tetap dan bentuknya tidak menyesuaikan bentuk wadahnya alias tetap. Contoh benda:emas, kaca, es batu,d dan kapur

²  Gas

Molekul benda gas adalah molekul benda yang memiliki sifat volumenya dapat berubah-ubah dan menyesuaikan bentuk wadahnya, kebanyakan molekul gas tidak berwarna atau transparan hal ini di karenakan molekul gas tidak memiliki sifat tarik menarik antar molekulnya. Molekul benda gas sangat di pengaruhi oleh tekanan dan juga suhu karna pada tekanan dan suhu tertentu molekul gas dapat berubah menjadi molekul benda cair ataupun molekul padat, contoh molekul gas: oksigen, nitrogen, helium, dan ozon

²  Cair

Molekul benda cair merupakan molekul benda yang memiliki sifat  tarik menarik antar molekul yang lemah, volumenya tetap dan mengikuti bentuk dari wadahnya. Contoh benda cair: air, minyak, bensin

2.       kimia

·       Zat tunggal

Zat tunggal atau biasa di sebut zat murni adalah suatu zat yang terdiri dari satu atau beberapa unsur yang memiliki perbandingan tetap, zat tunggal di bagi menjadi 2 yaitu unsur dan senyawa

Ø  Unsur

Menurut Sujana, dkk (2008) unsur adalah zat yang tak dapat di uraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana, setiap unsur kimia memiliki simbolnya masing masing yang simbol-simbol tersebut di satukan dalam sebuah tabel periodic. Contoh-contoh unsur: Besi(fe), Uranium(Ur), timbal(Pb)

Ø  Senyawa

Senyawa merupakan zat kimia yang terdiri dari beberapa unsur kimia yang memiliki perbandingan komposisi yang tetap dapat di uraikan menjadi dua atau lebih unsur yang lebih sederhana, contoh-contoh senyawa: air (H₂O), garam dapur (NaCl), dan karbon dioksida (CO₂)

·       Zat campuran

Zat campuran adalah zat yang terdiri dari beberapa unsur yang memiliki perbandingan komposisi yang tidak tetap dan campuranya tidak menghasilkan senyawa, campuran dibagi menjadi 2 yaitu:

Ø  Campuran homogen

Campuran homogen merupakan campuran kimia yang tidak dapat dibedakan antara zat pelarut dan zat terlarutnya, contoh campuran homogen: larutan air garam, sirup, dan perungu

Ø  Campuran heterogen

Campuran heterogen merupakan campuran kimia yang dapat dibedakan antara zat pelarut dan zat terlarutnya, contoh campuran heterogen: campuran air dan minyak, campuran air dan pasir

 

 

f.        Daftar Pustaka

Hidayat, Atep Afia. 2022. Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industri. Dasar-dasar Ilmu Kimia (Modul 1). Universitas Mercu Buana.

 

Ismunandar. 2013. Kimia Dasar I: Pengenalan Kimia Dasar (Video Youtube). Institut Teknologi Bandung.

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Chemistry_(OpenSTAX)/01%3A_Essential_Ideas/1.1%3A_Chemistry_in_Context

https://wargamasyarakat.org/desain-kimia-dasar-dunia-kimia-pembagian-terstruktur-mengenai-materi-dan-reaksi-kimia/

http://majalah1000guru.net/2015/03/pembelajaran-tiga-dunia-kimia/